Olá estudantes!
Estudar… Esse, com certeza, é o verbo mais usado pelos jovens em época de Enem e vestibular e para aqueles que vão prestar concurso. Quem quer se dar bem nos exames, não tem como fugir dele. Então, para facilitar sua vida na hora de praticá-lo, trazemos aqui os 10 temas fundamentais de Química! E o melhor: o Rede de Cursos ainda disponibiliza para download 10 apostilas gratuitas de Química!
Não que você deva estudar apenas estes temas, mas eles são mais recorrentes e você deve estar craque neles para se sair melhor nos mais complexos.
Bom, para começar, é fundamental que os estudantes conheçam conceitos de radioatividade, cálculo estequiométrico e ligações intermoleculares. Mas, ainda tem mais. Veja abaixo.
1- Ligações entre átomos e entre moléculas
Podem ser cobrados tipos de ligações químicas interatômicas (iônica, covalente e metálica); ligações químicas intermoleculares, sua dependência da polaridade e geometria das moléculas (dar atenção ao desenho das moléculas); e consequências das forças intermoleculares.
Já no Enem, a tendência é que seja cobrada a relação entre as propriedades das substâncias, temperaturas de fusão e ebulição, com a natureza das ligações presentes (se fortes ou fracas), relação entre solubilidade em água e capacidade de formar ligações de hidrogênio.
2- Chuva ácida e efeito estufa
Reações entre determinados óxidos ácidos e a água da chuva ocasionando a chuva ácida, seus motivos (como o aumento do efeito estufa) e consequências deste fenômeno. Quem vai fazer prova dissertativa pode se preparar para escrever a reação entre óxidos e água da chuva que forma ácidos.
Calcular pH da água de chuva e distinguir combustíveis renováveis de não renováveis são pedidos clássicos das provas.
3- Cálculos estequiométricos
Cálculos químicos entre os componentes de uma reação baseados em grandezas como quantidade de matéria, massa e volume;
É quase certa a cobrança de estequiometria envolvendo gases, em que os vestibulandos terão que usar a lei dos gases ideais: PV=nRT.
4- Propriedades coligativas
Fenômenos causados pela adição de solutos em determinados solventes (aumento da temperatura de ebulição e redução da temperatura de congelamento).
Em altas altitudes, será mais fácil ou mais difícil ferver a água? Água com soluto dissolvido (limonada, por exemplo), é mais fácil ou difícil de congelar? Sempre cai uma pergunta pedindo o sistema com maior pressão de vapor: água com 1 mol de sal ou com 1 mol de açúcar? Fique atento.
5- pH
Conhecer a substâncias que originam soluções ácidas, básicas e neutras e ainda a escala de pH. Treine o cálculo tanto para ácidos e bases fortes, quanto para ácidos e bases fracas.
6- Radioatividade
Emissões espontâneas radioativas, fissão e fusão nucleares e tempo de meia vida dos elementos radioativos.
No Enem, a cobrança normalmente é em torno de cálculos de meia-vida. Em vestibulares mais tradicionais, é importante estudar a natureza das radiações alfa, beta e gama. Aposta certa: interpretar um gráfico de meia-vida.
7- Equilíbrio químico
Reversibilidade de reações químicas, constante de equilíbrio e formação do gás amônia. À partir de uma reação em equilíbrio, os vestibulandos terão que acertar em que sentido o equilíbrio será deslocado caso sejam alteradas as concentrações, a pressão, a temperatura, ou a quantidade de reagentes.
8- Química orgânica
Principais funções orgânicas, nomenclatura e reconhecimento; fenômeno da isomeria; características dos compostos orgânicos (pontos de ebulição acidez e basicidade); principais reações orgânicas; reconhecer álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos, aminas, etc.
As provas costumam trazer uma questão tradicional em que apresenta um polímero e pede as funções orgânicas presentes. É aconselhável dar mais atenção ao polietileno, ao isopor, ao PVC, aos poliésteres e às poliamidas.
9- Pilha e eletrólise
Relações entre as reações químicas e a corrente elétrica; pilhas e cálculos de força eletromotriz; eletrólise ígnea e aquosa; quantidade de matéria envolvida nestes processos.
A partir da reação, o vestibulando terá que dizer qual espécie oxida, qual reduz e, provavelmente, fazer o balanceamento por oxirredução.
10- Termoquímica
Relações entre as reações químicas e a quantidade de calor; reações exotérmicas e endotérmicas; quantidade de matéria envolvida nestes processos.
Tradicionalmente cobravam-se cálculos nesse conteúdo. Atualmente, ele tem sido mais relacionado aos problemas ambientais: eficiência de combustíveis, potencial de emissão de gases estufa (por uma termelétrica, por exemplo), etc.
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Até mais!